रसायन विज्ञान – Chemistry MCQ
रसायन विज्ञान – IT प्रवेश
Chemistry · IT Entrance – B.Sc. CSIT, BIT & BCA · ६४१ प्रश्न
६४१ प्रश्न उपलब्ध। मोड छान्नुहोस्:
रसायन विज्ञान: प्रश्न र उत्तर
सही लागेको विकल्पमा थिच्नुहोस्। सही भए हरियो, गलत भए रातो देखिन्छ; ३ सेकेन्डपछि सही उत्तर र व्याख्या देखिन्छ।
सही: ० / ०
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In the laboratory, ammonia gas is prepared by heating ammonium chloride with:
सही उत्तर: ग) slaked lime, Ca(OH)₂
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ → CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O.
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In the laboratory, chlorine gas is usually prepared by heating concentrated hydrochloric acid with:
सही उत्तर: ख) manganese dioxide (MnO₂)
MnO₂ + 4HCl → MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O; MnO₂ oxidises HCl to Cl₂.
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Sodium hydroxide is manufactured industrially by the electrolysis of brine in the:
सही उत्तर: ग) Castner–Kellner process
The Castner–Kellner (mercury cell) process electrolyses NaCl solution to give NaOH, Cl₂ and H₂.
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The standard emf of a cell made from Mg²⁺/Mg (E° = −2.37 V) and Ag⁺/Ag (E° = +0.80 V) is:
सही उत्तर: क) 3.17 V
E°cell = E°cathode − E°anode = 0.80 − (−2.37) = 3.17 V.
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When the concentration of a reactant is doubled, the rate of a reaction becomes four times. The order of the reaction with respect to that reactant is:
सही उत्तर: क) 2
rate ∝ [A]ⁿ: 2ⁿ = 4 gives n = 2.
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For the equilibrium 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g), Kp and Kc are related by:
सही उत्तर: ख) Kp = Kc(RT)⁻¹
Δn = 1 − 2 = −1, so Kp = Kc(RT)^Δn = Kc(RT)⁻¹.
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For the reaction A + B ⇌ C, the equilibrium concentrations are [A] = 0.2 M, [B] = 0.5 M and [C] = 0.5 M. The value of Kc is:
सही उत्तर: क) 5
Kc = [C]/([A][B]) = 0.5/(0.2 × 0.5) = 5.
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For the reaction CaCO₃(s) → CaO(s) + CO₂(g) at temperature T, ΔH and ΔU are related by:
सही उत्तर: ख) ΔH = ΔU + RT
Only gaseous species count: Δn_g = 1 − 0 = 1, so ΔH = ΔU + Δn_g RT = ΔU + RT.
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The standard enthalpy of formation of CO₂(g) is −393.5 kJ/mol. The heat released when 6 g of carbon (graphite) burns completely to CO₂ is about:
सही उत्तर: ख) 196.8 kJ
6 g C = 0.5 mol; heat released = 0.5 × 393.5 ≈ 196.8 kJ.
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The pressure exerted by 2 mol of an ideal gas in a 10 L vessel at 300 K is about (R = 0.0821 L atm K⁻¹ mol⁻¹):
सही उत्तर: घ) 4.93 atm
P = nRT/V = 2 × 0.0821 × 300/10 ≈ 4.93 atm.
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