रसायन विज्ञान (Chemistry) – Chemistry MCQ

रसायन विज्ञान (Chemistry): प्रश्न र उत्तर

सही लागेको विकल्पमा थिच्नुहोस्। सही भए हरियो, गलत भए रातो देखिन्छ; ३ सेकेन्डपछि सही उत्तर र व्याख्या देखिन्छ।

सही: ० / ०

51. Among HClO, HClO₂, HClO₃ and HClO₄, the strongest acid is:

    कHClO₂ खHClO₃ गHClO₄ घHClO
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

52. The pH of an aqueous solution of a salt of a weak acid and a weak base (e.g. ammonium acetate):

    कis independent of the salt concentration खincreases on dilution गdecreases on dilution घis always exactly 7
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

53. The conjugate acid of the amide ion (NH₂⁻) is:

    कNH₄⁺ खNH₃ गN₂H₄ घNH²⁻
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

54. In group II analysis, H₂S is passed through an acidic solution so that:

    कall metal sulphides precipitate together खgroup IV sulphides precipitate first गH₂S ionises completely घthe low S²⁻ concentration precipitates only sulphides of very low Ksp
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

55. In group III qualitative analysis, NH₄Cl is added before NH₄OH in order to:

    कincrease the concentration of OH⁻ ions खprecipitate the group III cations as chlorides गsuppress the ionisation of NH₄OH so that only group III hydroxides precipitate घdissolve the group II sulphides
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

56. The pH of a 1 × 10⁻³ M solution of Ba(OH)₂ (complete dissociation, 25 °C) is about:

    क11.3 ख10.7 ग11.0 घ3.0
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

57. For the equilibrium N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2NO(g), increasing the total pressure:

    कshifts it to the right खdoubles the equilibrium constant गhas no effect on the position of equilibrium घshifts it to the left
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

58. The enthalpy of neutralisation of acetic acid by NaOH is numerically less than 57.1 kJ/mol because:

    कpart of the heat is used to ionise the weak acid खNaOH is a weak base गacetic acid is a strong acid घwater formed is in the vapour state
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

59. The Born–Haber cycle is mainly used to calculate the:

    कpH of a buffer खbond order of a molecule गlattice energy of an ionic compound घrate constant of a reaction
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।

60. For a reaction ΔH = +40 kJ mol⁻¹ and ΔS = +100 J K⁻¹ mol⁻¹ (both independent of temperature). The reaction becomes spontaneous above:

    क400 K ख4000 K ग40 K घ250 K
    💬 टिप्पणी / गल्ती रिपोर्ट (०)

    छलफल / प्रश्न उत्तरमा गल्ती छ

    पठाउनुहोस्

    टिप्पणी जाँचपछि मात्र देखिन्छ।