रसायन विज्ञान (Chemistry) – Chemistry MCQ
रसायन विज्ञान (Chemistry) – इन्जिनियरिङ प्रवेश
Chemistry · Engineering Entrance – Mathematics, Physics, Chemistry & English · ७२८ प्रश्न
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रसायन विज्ञान (Chemistry): प्रश्न र उत्तर
सही लागेको विकल्पमा थिच्नुहोस्। सही भए हरियो, गलत भए रातो देखिन्छ; ३ सेकेन्डपछि सही उत्तर र व्याख्या देखिन्छ।
सही: ० / ०
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The shape of the boron trifluoride (BF₃) molecule is:
सही उत्तर: ग) trigonal planar
Boron has three bond pairs and no lone pair (sp²), giving a planar triangular shape.
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The hybridisation of each carbon atom in graphite is:
सही उत्तर: क) sp²
Each carbon in graphite is bonded to three others in a plane, using sp² hybrid orbitals.
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Among Na₂O, MgO, Al₂O₃ and SiO₂, the most basic oxide is:
सही उत्तर: ख) Na₂O
Basic character of oxides decreases across a period from left to right.
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The element 'eka-silicon' predicted by Mendeleev was later discovered as:
सही उत्तर: घ) germanium
Mendeleev's eka-silicon matches germanium; eka-aluminium was gallium and eka-boron scandium.
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Among the noble gases He, Ne, Ar and Xe, the one with the highest boiling point is:
सही उत्तर: क) Xe
Boiling point rises down the group because larger atoms have stronger London dispersion forces.
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Among Li, Na, K and Rb, the element with the largest atomic radius is:
सही उत्तर: ग) Rb
Atomic radius increases down a group as new shells are added.
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The first ionisation energy of magnesium is higher than that of aluminium because:
सही उत्तर: क) Mg has a stable fully filled 3s² configuration, while Al loses a 3p electron
The 3p electron of Al is better shielded and easier to remove than a paired 3s electron of Mg.
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Which of the following species is isoelectronic with the neon atom?
सही उत्तर: ग) Na⁺
Na⁺ has 11 − 1 = 10 electrons, the same as Ne.
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The maximum number of electrons that can be accommodated in a subshell with l = 3 is:
सही उत्तर: घ) 14
l = 3 (f subshell) has 2l + 1 = 7 orbitals, holding 14 electrons.
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The number of angular nodes in a d orbital is:
सही उत्तर: ख) 2
The number of angular nodes equals l, which is 2 for a d orbital.
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