रसायन विज्ञान (Chemistry) – Chemistry MCQ
रसायन विज्ञान (Chemistry) – इन्जिनियरिङ प्रवेश
Chemistry · Engineering Entrance – Mathematics, Physics, Chemistry & English · ७२८ प्रश्न
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रसायन विज्ञान (Chemistry): प्रश्न र उत्तर
सही लागेको विकल्पमा थिच्नुहोस्। सही भए हरियो, गलत भए रातो देखिन्छ; ३ सेकेन्डपछि सही उत्तर र व्याख्या देखिन्छ।
सही: ० / ०
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The hybridization of sulphur in SF₆ is:
सही उत्तर: ख) sp³d²
Six bond pairs around S require six hybrid orbitals, i.e. sp³d² (octahedral).
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Among the isoelectronic species N³⁻, O²⁻, F⁻ and Na⁺, the largest is:
सही उत्तर: क) N³⁻
For isoelectronic ions, the smallest nuclear charge (N, Z = 7) holds the electrons least tightly, giving the largest size.
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Atomic radius generally decreases from left to right across a period because:
सही उत्तर: ग) Effective nuclear charge increases
Electrons are added to the same shell while nuclear charge increases, pulling electrons closer.
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The correct order of first ionization energy is:
सही उत्तर: ग) N > O > C
N has a stable half-filled 2p³ configuration, so its ionization energy exceeds that of O, and both exceed C.
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The most electronegative element on the Pauling scale is:
सही उत्तर: घ) Fluorine
Fluorine has the highest electronegativity (about 4.0) of all elements.
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Which set of quantum numbers (n, l, m) is NOT allowed?
सही उत्तर: ग) n = 2, l = 2, m = 0
l can only take values from 0 to n − 1, so l = 2 is not possible when n = 2.
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Heisenberg's uncertainty principle is expressed as:
सही उत्तर: घ) Δx · Δp ≥ h/4π
The product of uncertainties in position and momentum cannot be less than h/4π.
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Isotopes of an element differ in the number of:
सही उत्तर: ख) Neutrons
Isotopes have the same atomic number but different mass numbers, i.e. different numbers of neutrons.
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The Balmer series of the hydrogen spectrum lies in the:
सही उत्तर: ख) Visible region
Balmer lines arise from transitions ending at n = 2 and fall in the visible region.
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The number of unpaired electrons in the Fe³⁺ ion (Z of Fe = 26) is:
सही उत्तर: क) 5
Fe³⁺ has the configuration [Ar] 3d⁵, with five unpaired electrons.
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